COMPUESTOS ESPECIALES, OXACIDOS, HIDROXIDOS

COMPUESTOS ESPECIALES

•Los hidruros   que surgen de combinar el hidrógeno con un no metal (de la tercera o cuarta familia), se nombran de forma especial.

COMPUESTOS TERNARIOS: OXÁCIDOS

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

SO3 (s) + H2O(l) = H2SO4 (ac)

N2O5 (g) + H2O(l) = 2HNO3 (ac)

P4O10 (s) + H2O(l) = 4 H3PO4 (ac)

Casos especiales   As, P, Sb, B

Dan tres tipos de oxácidos:

•Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)

•Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)

•Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido) .

COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS

Los hidróxidos son compuestos constituidos por tres elementos: un metal, oxígeno e hidrógeno.  En los hidróxidos metálicos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo).

• Hidróxidos: se pueden formar de dos maneras:

1)Óxido + H2O

2)Metal + (OH) (valencia -1). 

HIDRACIDOS

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS NO 

METÁLICOS (HIDRÁCIDOS)

HIDRUROS

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

Nomenclatura de los hidruros

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico:

• Una valencia: Hidruro ... ico
  • Li⁺¹ + H^-1 » LiH: hidruro lítico
  • Na⁺¹ + H^-1 » NaH: hidruro sódico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Hidruro ... oso
    • Co⁺² + H^-1 » CoH₂: hidruro cobaltoso
  • Mayor valencia: Hidruro ... ico
    • Co⁺³ + H^-1 » CoH₃: hidruro cobáltico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Hidruro hipo ... oso
    • Ti⁺² + H^-1 » TiH₂: hidruro hipotitanioso
  • Valencia intermedia: Hidruro ... oso
    • Ti⁺³ + H^-1 » TiH₃: hidruro titanioso
  • Mayor valencia: Hidruro ... ico
    • Ti⁺⁴ + H^-1 » TiH₄: hidruro titánico
• Cuatro valencias:
  • Primera valencia (baja): Hidruro hipo ... oso
    • V⁺² + H^-1 » VH₂: hidruro hipovanadioso
  • Segunda valencia: Hidruro ... oso
    • V⁺³ + H^-1 » VH₃: hidruro vanadioso
  • Tercera valencia: Hidruro ... ico
    • V⁺⁴ + H^-1 » VH₄: hidruro vanádico
  • Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico
    • V⁺⁵ + H^-1 » VH₅: hidruro pervanádico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación.

Ejemplos:

CoH₂: hidruro de cobalto (II)
CoH₃: hidruro de cobalto (III)

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc.

Ejemplos:

NiH₂: dihidruro de níquel
NiH₃: trihidruro de níquel

OXIDOS SALINOS (MIXTOS)

COMPUESTOS BINARIOS: 

ÓXIDOS SALINOS

Resultan de unir o combinar 2 Óxidos simples de un solo elemento. Son Óxidos Binarios o también llamados Mixtos.

PEROXIDOS

COMPUESTOS BINARIOS: PERÓXIDOS

       Peróxido de hidrógeno (H2O2)
peróxido de acetona (C9H18O6)
Peróxido de sodio (Na2O2)
peróxido de calcio (CaO2)
Peróxido de bario (BaO2)
Peroxido de estroncio (SrO2)
Peroxido de magnesio (MgO2)
Peróxido de Cadmio (CdO2)
Peroxido de Zinc (ZnO2)
Peróxido de Cesio (Cs2O2)
Peróxido de Plata (Ag2O2)
Peróxido de Cobre (I) = Peroxido Cuproso (Cu2O2)
Peróxido de Cobre (II) = Peróxido Cúprico (CuO2)
Peróxido de Níquel (II) = NiO2
peróxido de potasio (K2O2)
peroxido de manganeso (MnO2)
Peroxido de aluminio (Al2O6)
peroxido de mercurio (HgO2)
peroxido de cobalto (Co2O6)
peroxido de plomo (PbO4)
peroxido de rubidio (Rb2O2)
Peróxido de platino (PtO4)
Peróxido de oro (Au2O6)
Peroxido de estaño (SnO4)

ANHIDRIDOS

    F2O - Monoxido, de difluor - oxido de fluor - Anhídrido hipofluoroso 
Cl2O - Monóxido de dicloro - Óxido de cloro (I) - Anhídrido hipocloroso) 
SO - Monóxido de azufre - Óxido de azufre (II) - Anhídrido hiposulfuroso 
I2O3 - Trióxido de diodo - Óxido de Iodo (III) - Anhídrido sulfuroso 
SeO2 - Dióxido de Selenio - Óxido de selenio (IV) - Anhídrido selenioso 
Br2O5 - Pentaóxido de dibromo - Óxido de bromo (V) - Anhídrido brómico 
S2O3 - Trióxido de azufre - Óxido de azufre (VI) - Anhídrido sulfúrico 
I2O7 - Heptaóxido de diodo - Óxido de Yodo (VII) - Anhídrido periódico

REGLAS DE FORMULACION OXIDOS BASICOS

REGLAS PARA FORMAR COMPUESTOS

*El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales. 

*El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1.

* El compuesto se lee de derecha a izquierda

*Se intercambian las valencias, pero prescindiendo del signo

*Siempre que sea posible se simplifica:

Cu2S2 " CuS

En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la 

izquierda de la Tabla periódica (menos electronegativos) y en segundo lugar, los  

situados a la derecha (más electronegativos)

Sistemas de Nomenclaturas

•Sistemática (propuesta por la IUPAC)

• Stock

• Tradicional (el sistema más antiguo)

1. Óxido de Calcio (CaO)

UNIDAD 2 N° DE OXIDACION

No. De Oxidación

*El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. 

*Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química.  Los compuestos químicos son aquellas sustancias que están compuestas por la unión de al menos dos elementos incluidos en la tabla periódica. Los compuestos químicos pueden ser clasificados en los siguientes grupos:

Óxidos básicos: están conformados por oxígeno y un metal.

Óxidos ácidos: estos compuestos, en cambio, están formados por oxígeno y un no mental.

Hidruros: estos compuestos pueden ser no metálicos o metálicos y sus componentes son hidrógeno y algún otro elemento

Hidrácidos: son aquellos hidruros no metálicos que al ser disueltos en agua se tornan ácidos y están compuestos por hidrógeno y otro elemento.

Hidróxidos: compuestos por agua y algún óxido básico cuya reacción se caracteriza por contar con el grupo oxidrilo

Oxácidos: están compuestos por oxígeno, un no metal e hidrógeno y se obtienen a partir de la reacción de agua y un óxido ácido

Oxisales: compuestas por la reacción de un hidróxido y un oxácido

Sales binarias: compuestos por un hidróxido y un hidrácido.

METALES, NO METALES Y METALOIDES

NO METALES

              •Propiedades Físicas

•El C, I y S, son sólidos a temperatura ambiente.

•El Br es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente

•Tienen puntos de fusión muy bajos y baja densidad 

•Características

•Los átomos de los no metales, generalmente gana o comparten electrones

•Son malos conductores del calor y la electricidad

METALOIDES

Los ENLACES son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado. A la diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía de enlace.

Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta proporción fija se conoce como estequiometria.